BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
1. Sự điện li của nước:
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu: Cứ 555 triệu phân tử H2O thì chỉ có 1 phân tử phân li ra ion
Nước điện li rất yếu:
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
1. Sự điện li của nước:
Nước điện li rất yếu:
2. Tích số ion của nước:
- Nước có môi trường trung tính trong đó [H+] = [OH-] = 10-7 mol/lit ở 250C
- Tích số ion của nước KH2O = [H+] . [OH-] = 10-7. 10-7 = 10-14
- Một cách gần đúng giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
- Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 10-7M
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
1. Sự điện li của nước:
2. Tích số ion của nước:
3. Ý nghĩa tích số ion của nước:
a. Môi trường axit:
Môi trường axit là môi trường có: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7.
b. Môi trường kiềm:
Môi trường kiềm là môi trường có: [H+]< [OH-] hay [H+] <10-7.
+Môi trường trung tính: [H+] = 10-7
+Môi trường axit: [H+] > 10-7
+Môi trường bazơ: [H+] < 10-7
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ:
1. Khái niệm về pH:
- Giá trị pH dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch
- Cách tính pH:
pH = -lg[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a
Ví dụ: [H+] = 10-2M => pH = 2
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1. Khái niệm về pH
BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU:
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ:
1. Khái niệm về pH:
- Giá trị pH dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch
- Cách tính pH:
pH = -lg[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a
Ví dụ: [H+] = 10-2M => pH = 2
-Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
- Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước: pOH = -lg [OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b
2. Chất chỉ thị axit – bazơ:
- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ:
VD: quỳ và phenolphtalein
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II. KHÁI NIỆM VỀ pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2. Chất chỉ thị axit – bazơ
- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng
- Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
BÀI TẬP:
Bài 4. Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-5 M . Môi trường của dung dịch là:
A. Axit
C. Kiềm
B. Trung tính
D. Không xác định được
Hướng dẫn: [OH-] = 1,5.10-5 M
[H+] = KH2O/ [OH-] = 10-14/ 1,5.10-5 = 6,7.10-10 < 10-7 (M)
Đáp án C đúng.
BÀI TẬP:
Bài 5. Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,1M và dung dịch NaOH 0,01M?
BÀI TẬP:
Bài 6. Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là:
A. [H+][OH-] > 10-14
C. [H+][OH-] < 10-14
B. [H+][OH-] = 10-14
D. Không xác định được
BT 1: Dung dịch (A): 200ml dung dịch HCl 0,01M
Dung dịch (B): 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M
Tính pH của dung dịch A và B?
BT 2: Dung dịch (A): 100ml dung dịch H2SO4 0,02M
Dung dịch (B): 100 ml dung dịch KOH 0,06M
Tính pH của dung dịch A và B?
BÀI TẬP:
BT 3: 200ml dung dịch H2SO4 có pH =3. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trên?
BT 4: 400ml dung dịch NaOH pH =11. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH?
BÀI TẬP: